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发布日期:2021/1/13 9:43:00

缓冲原理:假设缓冲溶液里含有弱酸HA以及它的共轭碱 https://p.ssl.qhimg.com/t01d3ac3e552c387e61.png  。在溶液里发生的质子反应为:

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水合氢离子的浓度取决于弱酸与其共轭碱的浓度比。当加入少量强碱时,酸被中和,导致了氢氧根离子在溶液中很少累积,从而 https://p.ssl.qhimg.com/t01a3e1093eb8a0d357.png  的浓度增加,  的浓度减少。可以看到,虽然加入了强碱,但是溶液里的氢氧根离子变化很少。

同时,https://p.ssl.qhimg.com/t01eb6d47d2221ec078.png https://p.ssl.qhimg.com/t01f86fcc81d4f896b4.png 浓度较大,相对的变化小,两者比值几乎无变化,因此根据公式,水合氢离子的浓度变化很小。加入弱酸则是同样的道理。由于在https://p.ssl.qhimg.com/t01d6cfaeaad6706fa7.png https://p.ssl.qhimg.com/t013829fd6cbf1c318b.png 大浓度基数上的微小变化不会改变比值,也因此维持了体系内氢离子和氢氧根离子浓度的平衡。

扩展资料:
 

1、缓冲液的pH值与该酸的电离平衡常数Ka及盐和酸的浓度有关。弱酸的pKa值衡定,但酸和盐的比例不同时,就会得到不同的pH值。酸和盐浓度相等时,溶液的pH值与PKa值相同。

2、酸和盐浓度等比例增减时,溶液的pH值不变。

3、酸和盐浓度相等时,缓冲液的缓冲效率为最高,比例相差越大,缓冲效率越低,缓冲液的一般有效缓冲范围为pH=pKa±1,pOH=pKb±1。

参考资料:百度百科-缓冲溶液

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